eletrons

4.4 – ELETRÓLITOS E NÃO ELETRÓLITOS

Pode-se classificar soluções pela sua capacidade de conduzir ou não eletricidade. Elas serão divididas em soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas, ou seja as que tem eletrólitos e as que não tem eletrólitos.

Algumas substâncias se dissolvem fornecendo íons à solução. Estes solutos são chamados eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Geralmente os eletrólitos são fornecidos por substancias iônicas como : NaCl, NaOH, ec.

Uma substância que não é eletrólito, um não-eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve e assim não influencia a condutividade do solvente (a condutividade elétrica envolve a passagem, através de um meio, de partículas carregadas eletricamente, como íons).

Substâncias sólidas que sofreram fusão também podem fazer o papel de eletrólitos.

Preste atenção no resumo abaixo:

Solução ou substância fundida: Contendo íons conduz eletricidade. Não contendo íons não conduz eletricidade.

Substância iônica no estado sólido não conduz eletricidade.

Substância iônica no estado fundido ou dissolvida conduz eletricidade.

Substância molecular no estado fundido ou no estado sólido não conduz eletricidade.

Substância molecular em solução contendo íons conduz eletricidade, não contendo íons, não conduz eletricidade.

4.4.1 – Dissociação

O processo pelo qual os íons são liberados na solução quando se dissolve em um soluto é denominado dissociação. Embora a dissociação eletrolítica ocorra em solventes além da água, considera-se somente a dissociação em soluções aquosas.

Ambos os solutos: iônico e molecular, podem se dissociar em água. Um exemplo de eletrólito iônico é o cloreto de sódio. Quando NaCl se dissolve, os íons Na+ e Cl- são retirados do retículo cristalino pelos dipolos da água.

Um exemplo de eletrólito molecular é o cloreto de hidrogênio, HCl. Ele é um gás à temperatura ambiente, mas bastante solúvel em água. A