Eletroflotação

ELETROFLOTAÇÃO

Carolina Greco Cunha
Cecília Thaís Oliveira dos Anjos
Maryane Dias Machado
Paula Carolina Rodrigues da Cunha

Universidade Federal de São João Del-rei - Campus Alto Paraopeba
Departamento de Química e Bioprocessos
Disciplina: Físico-Química

ELETROFLOTAÇÃO

Carolina Greco Cunha
Cecília Thaís Oliveira dos Anjos
Maryane Dias Machado
Paula Carolina Rodrigues da Cunha

Ouro Branco
18 de Fevereiro de 2014
QUESTIONÁRIO

1. Por que se adiciona NaCl a solução de corante?
O NaCl na solução permite o intercâmbio de íons entre as células, funcionando como uma ponte salina, aumentando a condutividade, e, conseqüentemente, permitindo passagem de corrente elétrica com maior intensidade.

2. O que ocorre durante a eletroflotação? Descreva o que ocorre com o cátodo, com ânodo e com a solução eletrolítica.
A eletroflotação, também chamado de eletrofloculação, é um processo eletrolítico simples que flota poluentes para a superfície da água, através de minúsculas bolhas de gases hidrogênio e oxigênio ou cloro, geradas por eletrólise da água. As reações eletroquímicas que ocorrem no cátodo e ânodo são, respectivamente, reações de produção de hidrogênio e oxigênio ou cloro [1].
No processo de eletroflotação, pequenas partículas e outros poluentes podem ser desestabilizados por íons Fe3+ produzidos a partir dos ânodos [2]. Assim que os respectivos cátions são gerados na fase anódica, estes reagem com moléculas de água para formação dos respectivos hidróxidos. Paralelamente, tem-se a eletrólise da água e a formação de microbolhas de oxigênio no ânodo e hidrogênio no cátodo o qual carregará, na última etapa, o material floculado para a superfície [3]:
No ânodo:
Fe(s) → Fe3+(aq) + 3e- Reação 1
2H2O(l) → 4H+(aq) + 4e- Reação 2

No cátodo:
Fe3+(aq) + 3e- → Fe(s) Reação 3
2H2O(l) + 2e- → 2OH-(aq) + H2(g) Reação 4

BIBLIOGRAFIA

[1]