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SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA
Foi diferente do modelo de Rutherford em relação aos átomos. Rutherford foi um cientista que nasceu na Nova Zelândia e seu modelo atômico era baseado em experiências envolvendo a radioatividade. Com os seus estudos, foi concluído que os elementos que emitem radiação alta energia em forma de partículas Alfa, Beta e Gama. Para comprovar essa Teoria ele realizou um experimento bem curioso: Um fluxo de partículas alfa (α) é emitido pelo elemento radioativo Polônio (Po) (fonte de partículas alfa) em lâminas de ouro, e ele fez as seguintes observações e conclusões.

OBSERVAÇÕES
CONCLUSÕES
Grande parte das partículas Alfa mudava seu atravessavam a lâmina de ouro sem mudar o caminho.
Boa parte de um Átomo é vazia. No espaço vazio provavelmente é a eletrosfera (onde estão localizados os elétrons)
Poucas partículas Alfa não atravessam a lâmina e voltam.
Deve existir no átomo uma pequena região onde esta concentrada sua massa que poderia ser o núcleo.
Algumas partículas Alfa ao baterem na lâmina, mudavam de caminho.
O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa (positivas)

A comparação do número de partículas alfa que atravessavam a lâmina com o número de partículas alfa que voltavam fez Rutherford concluir que o raio do átomo é algumas vezes maior que o raio do núcleo. A partir dessas conclusões, Rutherford propôs um novo modelo atômico, semelhante ao sistema solar.

Figura 1: O átomo de acordo com o modelo de Rutherford.
O modelo de Rutherford dizia que as cargas negativas (elétrons) se moviam em órbitas circulares em torno das cargas positivas (prótons), ou seja, do núcleo atômico.
Logo após o modelo Atômico de Rutherford, o dinamarquês Niels Bohr utilizou o modelo atômico na forma de um sistema planetário. As cargas positivas localizadas no centro do Átomo e as cargas negativas se movimentam em torno das positivas, tornando-as suficientes para neutralizar a carga do átomo, do