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FACULDADE CAPIXABA DE NOVA VENÉCIA – UNIVEN
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
CURSO: ENGENHARIA CIVIL

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Nº 04:
SOLUÇÕES AQUOSAS

NOVA VENÉCIA
JUNHO DE 2013
INTRODUÇÃO
SOLUÇÕES
Solução se define como qualquer mistura homogênea, ou seja, são aquelas em que não são possíveis as distinções de fases (regiões visíveis da mistura onde se encontram os componentes), nem mesmo com um moderno microscópio eletrônico.
As soluções são formadas por dois componentes, sendo eles:
Soluto: geralmente, está em menor quantidade na solução, sendo a substância dissolvida no solvente.
Solvente: geralmente, está em maior quantidade na solução e é quem dissolve o soluto.
Em nosso dia-a-dia deparamos com vários exemplos de soluções, tais como:
Refrigerantes, água que bebemos, gasolina etc.
SOLUÇÕES AQUOSAS
É uma solução na qual o solvente é a água. As soluções aquosas são bastante utilizadas, devido à facilidade que a água tem de dissolver a maioria das substâncias.

OBJETIVO
Preparar algumas soluções aquosas em laboratório.

MATERIAIS E REAGENTES
- Solução de HCl concentrado PA
- Hidróxido de Sódio (micropérolas) PA
- Balões Volumétricos de 100 mL
- Béqueres de 100 mL
- Espátula
- Bastões de vidro
- Pipeta de 10 mL
- Balança analítica
- Pisseta (com água deionizada)
- Funil de vidro
- Capela de exaustão

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1 Experimento - Preparo de uma solução com HCl 1 mol/L.
Mediu-se 50 mL de água deionizada e adicionou-se no balão volumétrico. Em seguida na capela de exaustão, mediu-se com auxilio de uma pipeta cerca de 1,7 mL de HCl concentrado e transferiu-se para o balão volumétrico. Completou-se o balão volumétrico com água, até a marca de 100 mL (marca de aferição). Agitou-se até que a solução ficasse totalmente homogênea.

2 experimento – Preparo de uma solução de NaOH 2% p/v
Pesou-se cerca de 2,08 g de