Dureza da água

Introdução
A água contém compostos como os sais de cálcio e de magnésio e de acordo com a quantidade desses sais a água é classificada como mole, com pouca ou nenhuma quantidade de sais, ou dura, com uma grande quantidade de sais. Podemos classificar assim: água branda (0 – 40 mg/l), água moderada (40 – 100 mg/l), água dura (100 – 300 mg/l), água muito dura (300 – 500 mg/l) e água extremamente dura (com teores acima de 500 mg/l). Esses sais presentes, quando reagem com o sabão formam um precipitado. A dureza da agua normalmente vem do solo, no qual ela passou. Embora o sabão seja uma mistura de diversos compostos de sódio, simplificadamente, um estearato de sódio solúvel, puro, Na+(C17H35COO)-, que é o sal de sódio do ácido esteárico, C17H35COOH, reagindo com o Ca2+ , Mg2+ e ate mesmo o Fe3+, forma estearatos insolúveis, observado na equação: 2Na+(aq) + C17H35COO-(aq) + Ca2+ → Ca(C17H35COO)2(s) + 2Na+(aq)
Para fazer espuma na agua dura é necessária uma grande quantidade de sabão, ou seja, quanto maios a dureza, mais sabão é utilizado. Apenas quando esses íons são removidos a água pode-se fazer espuma abundantemente.
A água dura não pode ser usada na indústria, pois pode haver o risco de acidentes como a explosão de caldeiras, isso porque com o aumento da temperatura os carbonatos estes precipitam-se e incrustam na tubulação. Também não é boa para cozinhar vegetais, pois eles endurecem em vez de ficarem mais moles; em lavanderias, a água dura ocasiona um elevado consumo de sabão e causa danos no tecido.
É possível abrandar ou eliminar essa dureza da água, sendo que o método utilizado dependerá dos ânions que acompanham os cátions cálcio, magnésio e ferro II. Por exemplo, se o ânion for o bicarbonato, a dureza da água é temporária e pode ser eliminada com apenas uma destilação, mas se os ânions forem o sulfato, o nitrato ou o cloreto, a dureza é permanente e são utilizados processos químicos.
Em laboratório, calcula-se a quantidade de íons presentes em