Dureza da agua

Complexometria é uma técnica de análise volumétrica na qual a formação de um complexo colorido entre o analito e o titulante é usado para indicar o ponto final da titulação. Titulações complexométricas são particularmente úteis para a determinação de diferentes iões metálicos em solução. Um indicador capaz de produzir uma ambígua mudança de cor é usualmente usado para detectar o ponto final da titulação. Qualquer reacção de complexação pode em teoria ser usada como técnica volumétrica desde que a reacção alcance o equilíbrio rapidamente a cada adição de titulante; situações de interferência não se manifeste, (tais como passos nos quais a formação de vários complexos resultantes na presença de mais do que um complexo em solução em concentração significativa durante o processo de titulação); um indicador complexométrico capaz de apresentar o ponto de equivalência com significativa precisão esteja disponível. Na prática, o uso de EDTA como um titulante está bem estabelecido. 2.2.1. Titulação complexométrica com EDTA

EDTA, ácido etilenodiaminotetracético, tem quatro grupos carboxila e dois grupos amina que podem actuar como doadores de pares de electrões, ou bases de Lewis. A habilidade do EDTA para potencialmente doar estes seis pares de electrões para a formação de ligações covalentes coordenadas a catiõess metálicos faz do EDTA um "ligante hexadentado". Entretanto, na prática o EDTA é parcialmente ionizado, formando menos que seis ligações covalentes coordenadas com catiões metálicos. O EDTA dissódico, comumente usado na padronização de soluções aquosas de catiões metálicos de transição, somente forma quatro ligações covalente a catiões metálicos em valores de pH menores ou iguais a 12 como nesta faixa de valores de pH os grupos amina mantem-se protonados ficando inábeis para doar electrões para a formação de ligações covalentes coordenadas. Em química analítica a abreviatura "Na2H2Y" é tipicamente usada para designar EDTA dissódico. Esta abreviatura pode