Dureza Agua

Índice
Pág.
I - Resumo ………………………………………………………………………… 2
II - Introdução ……………………………………………………………………… 2
Dureza da água e as suas causas………………………………………….2
Titulação complexométrica com EDTA…………………………………… 3
III - Resultados ……………………………………………………………………. 7
IV - Cálculos …............................................................................................... 8
Cálculo da dureza total …………………………………………………… 9
Cálculo da dureza permanente ………………………………………….10
Cálculo da dureza temporária ………………..…………………………...11
V - Discussão e interpretação ……………………………………………………12
VI - Conclusão ………………………………………………………………………12
VII - Referências bibliográficas ……………………………………………………12

Resumo
Esta actividade laboratorial tem como finalidade a determinação da dureza de uma amostra de água através de uma titulação complexo-métrica com EDTA, cuja concentração é rigorosamente conhecida. Com o Negro de
Eriocrómio-T, os iões

formam complexos fracos que são característicos

pela sua cor de vinho. Ao efectuarmos a titulação com EDTA, como este forma complexos mais

estáveis

com

os

iões

,

vai

desfazer

os

, considerando-se a titulação completa quando a solução adquirir uma cor azulada. Através do número de moles de
EDTA usados na titulação é possível calcular a concentração de iões

, visto

que a reação ocorre na estequiometria de 1 mol de EDTA : 1 mol de

. Era

de esperar que o valor obtido fosse inferior a 75mg de carbonato de cálcio por litro devido ao facto de estarmos numa região granítica, o que se veio a confirmar pois obtemos uma dureza total de 72,2 mg de carbonato de cálcio por litro.

Introdução

A água natural dissolve inúmeros sais enquanto percorre o solo e rochas.
Água contendo elevadas quantidades de iões

, nomeadamente magnésio e

cálcio, é denominada por água dura. Os iões

e

são os mais comuns

numa água dura.
Águas duras causam problemas tanto em casa como na indústria. Os iões e reagem com o sabão criando sais insolúveis em água. Como

consequência, o sabão perde