dupla troca

Disciplina: Química Geral II
Professor: Jairo

Quimica Geral II Experimental

“Reações de Dupla Troca”

Nome
Assinatura
Liliane Lobo

Raphaela da Rocha

Tayssa Farias

Victória do Vale

Data da realização da prática: 07.08.14
Data de entrega do relatório: 14.08.14

Procedimeto 2.2
KOH(aq) + NH4Cl(aq)  KCl(aq) + NH4OH(aq) Cloreto de potássio + Hidróxido de amônio
Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:
NH4+(aq) + OH-(aq)  NH3(g) + H20(l)
Descrição e justificativa para os fenômenos observados:
Foi observado que o papel de filtro estava com uma coloração transparente, quando aos poucos foi assumindo uma coloração rosa. Isso ocorreu devido a mudança do meio basico para o meio ácido.
Procedimento 3.1
a) Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados: Pb(NO3)2 + (NH4)2S  2NH4NO3+PbS
Sulfeto de chumbo II e Nitrato de Amônio
b) Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação: Pb++(aq) + S=(aq)  PbS(s)
c) Descrição e justificativa para os fenômenos observados:
Como é uma reação entre e um sal e um ácido, logo, formou-se outro sal e outro ácido

Procedimento 3.2
Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados:
Na2S2O3 + H2SO4  Na2SO4 + H2S2O3
Sulfato de sódio + ácido sulfuroso
Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação:
Na+ + OH-  NaOH
Procedimento 4
a) Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados: CH3COOH(aq) + NaHCO3(s)  CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Formou-se o sal acetato de sódio que ficou dissolvido na água, houve a liberação de gás carbônico e água.
b) Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação: Na realidade, a reação que vai ocorrer mesmo é entre o H+ do ácido e o ânion [HCO3]-, dando água + CO2. Isto, porque o íon acetato e o íon sódio NÃO reagem entre si.
OH- + H3O+ H2CO3  2H2O + CO2
c) Descrição e justificativa para os fenômenos observados: