dragão de komodo

Uma solução aquosa é uma solução onde o solvente é a água e o soluto é uma substância qualquer, em menor quantidade que a água. A preparação destas soluções aquosas são as mais usadas nos Laboratórios de Química. Existem situações em que se utilizam soluções que não precisam de ter uma concentração rigorosa. Por exemplo, soluções para testes qualitativos. Noutras situações, em que as soluções vão ser usadas em análise quantitativa, a sua concentração tem que ser rigorosamente conhecida (soluções padrão) .
O modo de obtenção de uma solução - padrão é diferente, consoante se trate ou não de uma solução de um padrão primário. As substâncias primárias têm características “pessoais”, de modo que a sua quantidade se pode ficar a saber através de um simples pesagem rigorosa. No caso de se tratar de substâncias não primárias, só será possível saber a quantidade existente num exacto volume de solução desde que se determine, a concentração da referida solução através da fórmula C=n/v
As soluções padrão preparam-se, pesando uma determinada massa de soluto concentrado, dissolvendo-o no solvente e diluindo a solução obtida num balão volumétrico. As soluções mais diluídas, normalmente obtêm-se a partir de soluções mais concentradas: pipetando-se para um balão volumétrico (de volume V1) um determinado volume, V0 , da solução mais concentrada e completa-se o balão com o solvente. Determina-se o factor de diluição (f) a partir da fórmula v1/v0 E não esquecer que numa diluição a quantidade de soluto se mantém constante.
O tiossulfato de sódio (figura 1) é um sal sólido que existe no Laboratório na forma de sal hidratado de fórmula química Na2 S2 O3 5H2 O. É usado como agente fixador-padrão para filmes e papeis fotográficos, na remoção de cloro de águas, têxteis, polpas, na purificação de gases de chaminés, em curtumes de couro, aditivo para lubrificantes de grafite, sabões e champôs.
A solução obtida deste modo não tem uma concentração rigorosa de 0,030 mol/dm-3,