doutor

Soluções são consideradas dispersões homogêneas entre duas substâncias moleculares ou iônicas, formadas por um soluto e um solvente. O preparo de soluções é de importância fundamental durante o manuseio em um laboratório de química, uma vez que a grande maioria das reações ocorre em meios aquosos e não-aquosos.

A fim de diluir uma solução é adicionado mais solvente (geralmente água) ao soluto, o que gera um volume maior e consequentemente diminui a concentração, sem afetar a massa do soluto, a qual permanece constante do início até o final. Esta prática geralmente é empregada em processos químicos, nos quais se deseja preparar soluções com concentrações conhecidas e em experimentos que requerem uma concentração baixa de soluto. Além disso utilizam-se diluições na vida cotidiana, como por exemplo ao preparar um suco, diluir um produto de limpeza ou adicionar um certo solvente à tinta de impressoras.

A concentração de uma solução é expressada em medidas quantitativas que representam a afinidade do soluto que se dissolve. Há algumas medidas apresentadas a seguir: Ela pode ser determinada como Concentração Comum (C), na qual determina-se a massa do soluto relacionada ao volume da solução (C=m/V). As unidades empregadas são g/L.
A densidade (d) é levemente parecida com a Concentração Comum, porém ela relaciona a massa da solução com seu volume, em vez da massa do soluto, e utiliza g/mL ou g/cm3.
Outra medida quantitaiva, mais utilizada

MATERIAIS UTILIZADOS
1 bastão de vidro
1 béquer de 100 mL
1 béquer de 250 mL
1 béquer de 50 mL
1 estante para tubos
4 tubos de ensaio
Sulfato de Cobre (CuSO4)
Pipetas de 10 mL e 5 mL
Proveta ou cilindro de 50, 200 e 500 mL
1 espátula
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PROCEDIMENTOS
Inicialmente preparou-se soluções de CuSO4.5H2O conforme as quantidades descritas abaixo:
Solução 1: 3,75 g em 30,0 mL de solução.
Solução 2: 2,50 g em 50,0 mL de solução.
Em seguida, calculou-se