DOCUMENTOS

1.Fundamentação Teórica
As propriedades periódicas são tendências ou características que alguns elementos químicos seguem e que marca sua localização na tabela periódica.
Os elementos químicos são organizados de acordo com suas propriedades periódicas e tais propriedades são alteradas de acordo com o número atômico. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica, Eletronegatividade, Eletropositividade e Potencial de Ionização.
A lei periódica estabelece que quando os elementos são listados, sequencialmente, em ordem crescente do número atômico, é observada uma repetição periódica em suas propriedades.
É analisando as características específicas de cada átomo que se pode compreender as propriedades dos elementos e das substâncias por eles formadas. Uma análise dessa natureza mostra que as propriedades químicas têm uma dependência direta da configuração eletrônica no nível de valência dos átomos, embora os níveis eletrônicos mais internos também influenciem em tais propriedades.
Elementos pertencentes ao terceiro período da tabela que são bastante eletropositivos, como exemplo o Sódio (Na), Alumínio (Al) e Magnésio (Mg), pois possuem entre 1 e 3 elétrons na camada de valência, ou seja, tem maior tendência a ceder elétrons, oxidando-se e funcionando como um agente redutor.
Os metais são geralmente bons condutores de calor e de eletricidade, são maleáveis (podendo ser enrolados ou laminados) e dúcteis (podendo ser estirados em finos arames), e, têm uma alta refletividade e um brilho característico chamado brilho metálico. Os elementos com este conjunto de propriedades estão posicionados à esquerda na tabela periódica, ainda que, neste caso, "esquerda" signifique mais da metade da tabela, porque o número de metais é maior do que o de não-metais. Todos os elementos de transição e de transição interna são metais e constituem cerca de metade dos elementos representativos.
Os halogênios, diferentes dos metais,