Distribuiçao eletronica
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EXERCÍCIO:Calcula a massa de um átomo de Oxigénio Partícula Massa (g)
16 8
O
m = 8 x 1,675 x 10-24 + 8 x 1,673 x 10-24 =
= 2,678 x 10-24 g
Electrão
9,11 x 10-28
Protão
1,673 x 10-24
Neutrão
1,675 x 10-24
Não Esquecer: A massa dos átomos está concentrada no núcleo!
Balança Imaginária
16 8
O
H H H H H HH H H H HH H H H H
16 átomos de hidrogénio – 1
O
A massa atómica relativa (Ar) de um elemento indica o
número de vezes que a massa média dos átomos desse elemento é maior do que a massa do padrão escolhido.
Exemplos:
A massa atómica relativa do hidrogénio é 1,0
H
Ar (H) = 1,0
A massa atómica relativa do oxigénio é 16,0
O
Ar (O) = 16,0
Significa que a massa média dos átomos de oxigénio é 16,0 vezes maior do que a massa do átomo de hidrogénio.
O tamanho dos átomos á praticamente o da sua nuvem eletrónica!
O tamanho dos átomos depende dos níveis de energia que os seus eletrões ocupam
Aos eletrões no átomo está associada uma dada energia.
Electrão menos energético
Electrão mais energético
Os eletrões no átomo distribuem-se por níveis de energia. Os níveis de energia são caracterizados por um número n.
n=4 n=3 n=2
n=1
Núcleo
Os níveis de energia também podem ser designados por camadas, associadas a uma letra.
Nível
Camada
1 2
3 ...
K L
M ...
O número máximo de eletrões num determinado nível de energia é dado pela expressão:
Nível de Energia n
1
Número máximo de eletrões 2n2
2 x 12 = 2
2 3
4
2 x 22 = 8 2 x 32 = 18
2 x 42 = 32
1 – Os eletrões distribuem-se nos níveis de energia, por ordem crescente de energia
2 - Cada nível pode conter no máximo 2n2 eletrões
3 - O último nível de energia, qualquer que seja, designa-se por nível de valência e pode ter no máximo 8 eletrões, os eletrões de valência.
Um átomo está no estado fundamental quando os seus eletrões têm o mínimo de energia possível.
EXERCÍCIO: Sabendo que o