discussão

DISCUSSÃO
No preparo da solução de ácido clorídrico, após calcular o volume necessário de ácido, colocamos ele lentamente em um béquer onde continha 50 ml de água destilada, a atenção de sempre colocar o ácido na água é importante visto como a mistura deles é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor. Se a água fosse adicionada sobre o ácido o aquecimento poderia gerar uma ebulição violenta da água e produzir respingos da mistura. Como foi adicionado o ácido lentamente a água, o maior volume da água propiciou o resfriamento da mistura reduzindo muito o risco de respingos. No preparo da solução de hidróxido de sódio, pesou-se 2gramas da base, colocou-o em um béquer contendo cerca de 50 mL de água destilada, dissolvendo-o com o bastão de vidro. Na mistura da base com a água, o hidróxido de sódio conhecido como soda cáustica se dissocia na água, porém também há uma liberação de calor, por isso neste caso houve o cuidado da base na água. Após feita as soluções, fizemos a titulação do ácido e da base, que serve para a análise de soluções de concentração desconhecida, para medir a concentração de ambos usamos o indicador verde bromo cresol para ver o ponto de equivalência da titulação, a mudança de cor sinaliza o fim da reação, para obter uma média mais precisa repetimos o processo de titulação de ambos. A padronização do ácido e da base certifica-se uma concentração mais exata. Padrão primário é um composto puro que permite a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume definido da solução. Usamos como padrão primário para o ácido o bórax que é um sal hidratado de sódio e ácido bórico, com nome cientifico de tetraborato de sódio decahidratado. A primeira pesagem do bórax foi de 0,57g a segunda 0,54g e a terceira 0,51 dando uma média de 0,54 gramas. E achamos o volume, seu primeiro volume foi de 17,8mL, o segundo 17,7mL e o terceiro 18,5mL, com média de 18mL equivalente a 0,018L. Na