Determinação do teor em ácido acético do vinagre

Universidade do Algarve
Curso: Dietética e Nutrição
Ana Pires, nº47600
Elisa Russo, nº47293

Relatório
Trabalho 4- Determinação do teor em ácido acético do vinagre

Objetivo: O objectivo deste trabalho é compreender o equilíbrio ácido-base e aprender a técnica de titulação ácido-base através da quantificação do teor em ácido acético no vinagre.
Introdução:
Alguns dos processos mais importantes em sistemas químicos e biológicos são reacções ácido-base em soluções aquosas. De acordo com a definição de Brønsted e Lowry, um ácido é um composto capaz de ceder um protão. Pelo contrário, uma base é um composto capaz de aceitar um protão. Cada ácido de Brønsted tem uma base conjugada e cada base conjugada tem o seu ácido conjugado. Por exemplo, o ião cloreto (Cl-) é a base conjugada do ácido HCl e, H2O é a base conjugada do ácido H3O+ (ião hidrónio). Ácidos e bases podem classificar-se em fortes e fracos. Ácidos fortes são electrólitos fortes que, para efeitos práticos se consideram completamente ionizados em água. Pelo contrário, a maior parte dos ácidos fracos, em solução aquosa estão apenas parcialmente ionizados, mantendo-se um equilíbrio entre a forma ácida e a forma ionizada: A expressão de equilíbrio para esta reacção será expressa como: ou onde Ka, a constante de ionização ácida, é a constante de equilíbrio para a ionização de um ácido. Para as bases podem definir-se expressões semelhantes. Podem-se considerar 3 tipos de titulações: (a) ácido forte – base forte; (b) ácido fraco – base forte ou (c) ácido forte – base fraca. No presente trabalho, o ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco e será titulado usando uma solução de NaOH que constitui uma base forte. Sabendo a concentração exacta de NaOH pode-se calcular a concentração de CH3COOH através da quantidade de base usada na titulação. O ponto final da titulação é dado por um indicador ácido-base. Indicadores