DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM UM FARMACO POR TILULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ASCÓRBICO EM UM FARMACO POR
TILULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA
Objetivo: Calcular o teor de princípio ativo. Verificar se o comprimido esta de acordo com as especificações da bula.
Medicamento analisado: Vitamina C
Princípio ativo: ácido ascórbico
Forma farmacêutica: comprimidos
Apresentação: comprimidos de 500 mg
Método de análise: Potenciometria de Oxidação-Redução
Principios
A vitamina C é um nutriente essencial porque não pode ser sintetizada pelo nosso organismo, tendo de ser fornecida por ingestão de alimentos ou medicamentos. Linus Pauling, duas vezes galardoado com o prêmio
Nobel (Química - 1954; Paz - 1962), considerava a vitamina C "uma substância que participa em quase todas as reações químicas que acontecem no nosso organismo, sendo imprescindível em muitas delas".
Vitamina C é o nome vulgar atribuído ao ácido ascórbico, uma substância que tem como propriedade característica o seu poder redutor.
Este ácido consegue reduzir o íon férrico, Fe(III), a íon ferroso, Fe(II), e o iodo, I2, a iodeto, I . Pode-se utilizar o caráter redutor do ácido ascórbico para quantificá-lo através da reação, em meio ácido, com o triiodeto:

A análise de ácido ascórbico de farmacos normalmente é realizada por titulação redox
(método convencional com indicador ou potenciométrico) utilizando como titulante uma solução padrão de iodo contendo excesso de iodeto.
Titulações empregando solução de iodo como titulante apresenta algumas dificuldades: perda de iodo por volatilização, necessidade de padronização da solução e realização da análise o mais rapidamente possível. Uma alternativa é adicionar excesso de íons iodeto à solução de iodo. Forma-se o triideto,
I2 + I-

I3 -

que também é um agente oxidante semelhante ao iodo:
I3- + 2e-

3I-

Uma solução padrão de iodo contendo excesso de iodeto, a perda de iodo por volatilização decresce apreciavelmente, principalmente se a análise for realizada sob
refrigeração,