Determinação do carbonato

PRÁTICA 02
Determinação do Carbonato

1 INTRODUÇÃO
De acordo com Luana et al, os carbonatos resultam da combinação do
(CO3-) com metais e metalóides, ou da reação do ácido carbônico com esses elementos. Quando o carbono se une com o oxigênio, apresenta forte tendência a ligar-se a dois átomos de O, compartilhando dois de seus quatro elétrons de valência com cada um para formar uma unidade química estável
(CO2).
O radical carbonato em presença do íon H+ torna-se instável e decompõe-se, gerando o CO2, uma vez que esta estrutura é mais estável, produzindo a reação de efervescência quando os carbonatos são atacados por ácidos. 2 REVISÃO LITERÁRIA
Na natureza, o carbonato de cálcio (CaCO3) ocorre na forma de vastos depósitos sedimentares resultantes da fossilização dos restos de vida marinha pré-histórica. Nestes depósitos, o carbonato de cálcio ocorre principalmente como calcita, a forma mais comum, e como aragonita, mais freqüente em mares temperados.
Tanto o mármore, como o calcário, caracterizam-se por apresentar baixa dureza e por reagirem, efervescendo, com ácidos. Por exemplo, fragmentos de calcita em contato com ácido clorídrico diluído (HCl), a frio, reagem causando efervescência; isto se deve ao desprendimento de gás carbônico (CO2).
O carbonato de cálcio é uma importante matéria prima utilizado na produção de cimento. A partir dele são, também, feitas a cal virgem e a cal hidratada. A fabricação de papel de alta qualidade envolve uso extensivo desta matéria-prima de granulação especial: o papel opaco usado para livros-texto

contém carbonato de cálcio. O giz contém carbonato de cálcio pulverulento, de granulação fina. (Site da USP)

3 OBJETIVOS DA EXPERIÊNCIA
Compreender e relacionar o principio da dinâmica das reações presentes em estruturas de compósitos utilizados em construção civil.

4 MATERIAIS / EQUIPAMENTOS
- 01 Kitassato de 250ml
- 01 Mangueirinha de borracha
- HCl 3,0 mol,L-1
- 01Bacia plástica ou béquer