Determinação de Ácido Clorídrico (HCl) e Ácido Acético (Hac.) em Meio Aquoso

Universidade Santa Cecília
Engenharia Química

Determinação de Ácido Clorídrico (HCl) e Ácido Acético (Hac.) em Meio Aquoso

1. Objetivo

Determinação quantitativa de ácido clorídrico e acido acético em meio aquoso através da técnica de volumetria de neutralização na amostra X utilizando bifitalato de potássio como padrão primário.

2. Resumo Teórico

2a. Ácidos Fortes e Fracos

Existem varias teorias para definir ácidos que são utilizadas de acordo com a necessidade do estudo, as três mais aceitas são a de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis:

- Segundo Arrhenius ácidos são substâncias que liberam o cátion H+, ou seja, em uma solução aquosa sofrem ionização. (Usberco e Salvador, Química). - Por Lewis os ácidos são receptores de pares de elétrons. São eletrofílicos, o que significa que estão atraindo elétrons, assim quando ligados a uma base o ácido usa seu mais baixo e desocupado orbital molecular.(Jensen, The Lewis Acid-Base Concepts). - De acordo com Brönsted, um ácido é uma espécie que tem tendência a perder prótons. (Vogel, Análise Inorgânica Quantitativa). O grau de ionização estabelece se um ácido é fraco ou forte. Por definição o grau de ionização de um ácido (α) é a relação entre o numero de moléculas ionizadas e o numero total de moléculas dissolvidas, como na equação abaixo:

Assim, para comparar os graus de ionização, devemos medir a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos:

- Ácidos fortes possuem grau de ionização maior ou igual a 50%.
- Ácidos semifortes ou moderados tem grau de ionização entre 5% e 50%.
- Ácidos fracos apresentam grau de ionização menor ou igual a 5 %.
(Usberco e Salvador, Química).

2b. Padrões Primários

Padrões primários são reagentes com características semelhantes, para um reagente ser considerado um padrão primário ele deve obedecer a uma serie de exigências:

- Não pode ser higroscópico nem reagir com substâncias presentes no ambiente;
- Deve ser puro ou ter pureza determinada;
- Deve