Determinação de ácido acético no vinagre comercial

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BÁSICAS DA SAÚDE
CURSO DE BIOMEDICINA
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E FÍSICO-QUÍMICA

FICHA DE AULA PRÁTICA
Nome: Everton Rafael e Joara Predebom
Data: 20 de Maio de 2014.
Prática (Título): Determinação de ácido acético em vinagre comercial.
Objetivos (com as suas palavras):
Este experimento visa determinar a quantidade de ácido acético em vinagre comercial através de uma titulação com a solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH).
Resultados (Incluindo os cálculos, quando cabível):
Para determinar a quantidade de ácido acético comercial, fez-se os seguintes procedimentos: pipetou 25 mL de vinagre e transferiu para um balão volumétrico de 250 mL completando com água até o menisco atingir o volume desejado e homogeneizou-se. Pipetou 2 alíquotas de 25 mL desta solução transferindo para dois erlenmeyer diferentes e adicionou três gotas de fenolftaleína em cada frasco como indicador.
Encheu-se a bureta com 25mL de NaOH, cuja concentração foi padronizada na prática anterior (C= 0,09395mol/L), e iniciou-se a titulação gota a gota homogeneizando bem até que a primeira tonalidade rósea clara foi identificada (ponto final da titulação).
Verificou-se o volume escoado na bureta e calculou-se a concentração molar do ácido acético, realizando a média do volume gasto de NaOH nas alíquotas. Essas operações de encher a bureta e titulação foram repetidas para o outro erlenmeyr.
Alíquota I V= 19,6 mL de NaOH Alíquota II V= 19,5 mL de NaOH Média dos volumes = 19,6+19,5/2 MV = 19,5 mL
V = 0,0195L m(g)/M(g/mol)= MNaOH x VNaOH gasto m(g) = 0,09395 x 0,0195 x 60 m(g) = 0,1104g
Em seguida foi calculado o valor mais provável da concentração do ácido acético (média dos valores aferidos).
0,1104g------25mL