Determinação de Ácido Acético em Vinagre

Determinação de Ácido Acético em Vinagre

SUMÁRIO

1. Introdução............................................................................................1
2.Objetivo..................................................................................................2
3.Materiais e Reagentes.........................................................................3
4. Procedimentos .....................................................................................3
5. Análise e Discussão.............................................................................3
6. Conclusão..............................................................................................5
7. Anexos...................................................................................................5 7.1. Questionário.....................................................................................5
8.Referências.............................................................................................6

1. INTRODUÇÃO
O químico francês Lavoisier (1743-1794), escreveu no livro "Tratado de Química Elementar" que o vinagre não era nada mais que o vinho acetificado devido à absorção do oxigênio, portanto o resultado apenas de uma reação química.
Sendo (CH3COOH) um ácido com Ka = 1,753 x 10-5, monoprótico, ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051gcm-3) ou em soluções de diferentes concentrações, cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, usando fenolftaleína como indicador, pois sua viragem acontece em um intervalo de pH: 8,3 a 10. A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, que é seu componente mais importante da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético