Determinação de volume molar

Tratamento dos dados experimentais:

O tratamento dos dados possibilitou o preenchimento da seguinte tabela:

Solução | w2(g) | %(m/V) | M(mol/L) | m(mol/kg) | m2(g) | mH2O | ρ(g/mL) | Ф(mL/mol) | Raiz de n2 | 1 | 1,00 | 2,00% | 0,342 | 0,3431 | 30,38 | 49,86 | 1,01733 | 0,62850 | 0,1308 | 2 | 2,01 | 4,02% | 0,688 | 0,6911 | 30,60 | 49,76 | 1,03550 | 3,26444 | 0,1854 | 3 | 3,04 | 6,08% | 1,040 | 1,0558 | 30,73 | 49,27 | 1,04624 | 11,65995 | 0,2281 | 4 | 6,51 | 13,02% | 2,228 | 2,3455 | 31,14 | 47,49 | 1,08011 | 21,4321 | 0,3338 | 5 | 9,02 | 18,04% | 3,087 | 3,2719 | 31,67 | 47,17 | 1.12389 | 17,5518 | 0,3985 |

Os exemplos de cálculos são mostrados abaixo para a solução 1, e da mesma foram feitos para as demais soluções.

Cálculo da percentagem (%)m/v:

Cálculo da concentração M(mol/L):
, onde

(para a solução 1)

Para o cálculo da molalidade calculamos, primeiramente, a densidade, de acordo com a fórmula:

Então:
Onde é a densidade para a solução 1.

A molalidade pôde então ser calculada da seguinte maneira:

Então para a solução 1, temos:

Para o cálculo de , temos:
, onde a massa de água na solução é calculada como segue:

Então:

Para cálculo da :

Grafico: Para a construção do gráfico, excluímos o ponto (0,3338; 21,4321)

Como as soluções que foram preparadas são reais, espera-se que .

Valores de e , calculados com a regressão acima:

| n2=0 | n2=0,5 | n2=1 | n2=1,5 | n2=2 | (mL/mol) | -6,9407 | 18,115 | 18,201 | 18,312 | 18,444 | (mL/mol) | 22,518 | 10,853 | 4,364 | 0,6144 | -4,812 |

De acordo com os dados da literatura, temos:

NaCl = 29,994 mL/mol

V2 para 1 mol = 4,364