Determinação de um equivalente em agua de um calorimetro

Objetivo
Determinar através de dados obtidos no experimento o equivalente em água de um calorímetro.

Introdução Teórica
Para entender os processos de transferência de calor, deve-se ter em mente o conceito de temperatura e calor.
Temperatura é o grau de agitação das moléculas. Essa agitação é medida com a ajuda de termômetro, que pode estar graduado em uma dada escala (°K, °F, °C, por exemplo).
Já o conceito de calor é determinado como a transferência de energia térmica de um corpo para outro, até estes corpos atingirem equilíbrio térmico. Por isso é incorreto dizer que certo corpo possui calor, na verdade ele possui uma quantidade de energia interna que pode ser alterada se este corpo ganhar ou perder calor.
A unidade em que é medida a quantidade de calor no S.I. é o joule (J), entretanto existe outra unidade, a caloria (cal), cuja relação com o joule é:
1cal=4,186 J
1 kcal=1000 cal
Quando o efeito produzido por um corpo que recebe calor é a variação de temperatura, é correto dizer que o corpo recebeu calor sensível. Se o efeito é a mudança de estado, este calor recebido é dito como calor latente. Na transição de estado de uma substância, a temperatura permanece constante.
Analisada por uma teoria, pode-se dizer que “as quantidades de calor Q recebidas( ou cedidas) por um corpo são diretamente proporcionais à sua massa m e à variação de temperatura ∆Ө”.

Assim:
Q=mc∆Ө
Onde:
Q – quantidade de calor m- massa c- calor específico do corpo
∆Ө- variação da temperatura
Chegada a conclusão da dita transferência de calor, pode-se dizer que existem três a que devemos mais atenção: condução, convecção e radiação.
A condução acontece por contato direto de um corpo ao outro. Este calor se propaga de partícula a partícula pela vibração dos mesmos. Quando o material é mais denso, pode-se dizer maior condutor, devido a distância entre átomos.
Convecção consiste no transporte de energia no fluido pelo próprio fluido (gases