determinação de pH

INTRODUÇÃO

A potenciometria é um método de análise que corresponde a medição de pH direta, potencial hidrogeniônico (pH) corresponde à medida da acidez (pH < 7), ou basicidade (pH > 7) de uma solução. Os seus valores estão compreendidos entre 0 e 14 (pH = 7, solução neutra), consoante a razão das concentrações de H+ e OH-.
Essa medição pode ser feita a partir de vários métodos, por exemplo, indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise; papel tornassol, que é um papel de filtro impregnado de tornassol que é uma mistura de indicadores que possibilita essa medição e por fim, o tão conhecido e amplamente utilizado pH metro, que consiste em um eletrodo que se encontra acoplado a um potenciômetro – aparelho que mede a diferença de potencial. Permite converter o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Ao ser submerso na amostra, o eletrodo gera milivolts que são convertidos para uma escala de pH.
Essa técnica é amplamente aplicada na indústria, relativamente fácil de proceder, e com resultados confiáveis.
Mas mesmo diante tanta precisão, é possível que ocorram erros que atrapalha essa determinação, são esses ocasionados por diversos fatores, entre eles, destacam-se:
• Erros dos padrões de calibração: Uma medida de pH não pode apresentar uma precisão maior que aquela dos padrões de referência disponíveis, apresentando erros da ordem de ±0,01 unidades de pH;
• Erro do potencial de junção: Há um potencial de junção na membrana que separa o meio interno do externo do eléctrodo. Se a composição iónica entre estes diferentes meios (interno e externo) apresenta-se muito distante da composição da solução tampão padrão utilizada na calibração do eléctrodo, o potencial de junção é modificado, ocasionando variações nas medidas de pH em torno de 0,01 unidades;
• Erro do deslocamento do potencial de junção: A grande maioria dos eléctrodos combinados possuem um eléctrodo de referência de prata-cloreto de prata que contém no seu interior, uma