DETERMINAÇÃO DE PH EM DIFERENTES INDICADORES COM DIFERENTES CONCENTRAÇÕES DE ÁGUA/CIMENTO

DETERMINAÇÃO DE PH EM DIFERENTES INDICADORES COM
DIFERENTES CONCENTRAÇÕES DE ÁGUA/CIMENTO
Andréia Tamy Konasugawa Pereira
Fundação Universidade Federal de Rondônia – Campus José Ribeiro Filho
Núcleo de Ciências e Tecnologia – Departamento de Engenharia Civil
Bacharelado em Engenharia Civil– Disciplina de Química Tecnológica

I- Introdução:
O pH ou potencial de hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez (pH
< 7, a 25 °C), neutralidade (pH = 7, a 25
°C) ou alcalinidade (pH > 7, a 25°C) de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L.
Sørensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o íon de hidrogênio (H+). Matematicamente, o "p" equivale ao simétrico do logaritmo
(cologaritmo) de base 10 da atividade dos íons a que se refere. Para íons H+:

𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔10 [𝑎𝐻+ ] sendo que aH+ representa a atividade em mol/dm−3. Em soluções diluídas (abaixo de
0,1 mol dm−3), os valores da atividade se aproximam dos valores da concentração, permitindo que a equação anterior seja escrito como abaixo:

A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco.
É insolúvel em água e solúvel em etanol.
Utilizada
frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou fúcsia.
Por esta propriedade e sua destacada e intensa cor é também um componente em indicador universal, uma solução consistindo de uma mistura de indicadores de pH (normalmente fenolftaleína, vermelho de metila, azul de bromotimol e azul de timol, entre outros em variações. [3]

𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔10 [𝐻 + ] [1]
Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração do íon hidrogênio, as soluções ácidas e