Determinação de H2O2

Determinação de peróxido de hidrogênio em água oxigenada por permanganimetria
3.1 - Materiais e Reagentes
Materiais: bécher, erlenmeyer, bureta, suporte universal, garra para bureta, pipeta volumétrica, proveta, bico de bunsen, tela de amianto, pissete.
Reagentes: Solução padrão de oxalato de sódio 0,06 mol.L-1
Solução de permanganato de potássio 0,02 mol.L-1
Solução de ácido sulfúrico 1:10
Solução de ácido sulfúrico 1:3
3.2 - Procedimento experimental
Padronização da solução de KMnO4 0,02 mol.L-1
- Pipetou-se uma alíquota de 10,0 mL de oxalato de sódio 0,05 mol.L-1.
- Adicionou-se 20,0 mL de solução de ácido sulfúrico 1:10.
- Aqueceu-se, em chama, a aproximadamente 70ºC.
- Titulou-se com a solução de permanganato, até a coloração rósea persistente por no mínimo 30 segundos.
- Repetiu-se o procedimento por duas vezes.
Determinação de peróxido de hidrogênio
- Preparou-se uma diluição a 10,0% (v/v) do H2O2.
- Pipetou-se uma alíquota de 10,0 mL desta solução diluída. - Adicionou-se 20,0 mL de solução de ácido sulfúrico 1:3.
- Titulou-se com solução padrão de permanganato de potássio.
- Repetiu-se o procedimento por quatro vezes.

3.3 – Esquema da aparelhagem

3.4 - Cálculos
Concentração e o fator de correção da solução de KMnO4
Vm gasto na padronização = 8,6
Voxalatodesódio x Moxalatodesódio = VKMnO4 x MKMnO4
10,0 x 0,05 = 8,6 x M
M= 0,06 M
O volume gasto teria que ser o seguinte:
10 x 0,05 = VKMnO4 x 0,02 (molaridade real )
V= 25 mL
FCKMnO4 = 25 x 0,02/8,6 x 0,06 = 0,9689
Concentração de peróxido de hidrogênio em % (p/v) e em volumes de O2
VKMnO4 x NKMnO4 = VH2O2 x MH2O2
14,7 x 0,02 = 10 x N
N= 0,03
1 eq.g de H2O2 ____________ 1,7 %
0,03 _____________________ x
X= 0,051 %
H2O2  H2O + ½ O2
34,0 g __________ 11,2 L
5,1 x 10-4 ________ y
Y= 1,7 x 10-4 L = 0,17 cm³
Isto é, a solução está a 0,17 volume de O2.
Resultados e Discussões
Padronização do KMnO4
Erlenmeyer 1: 8,8 mL
Erlenmeyer 2: 8,5 mL
Xi
|xi-x|
(xi-x)²