Determinação de Cálcio, Magnésio e dureza total de água

SUMÁRIO

1. Objetivos

2. Materiais e Reagentes
3. Introdução
4. Fundamentação Teórica

5. Procedimento Experimental

6. Resultados e Discussão

7. Pós-laboratório

8. Conclusão

Bibliografia

DETERMINAÇÃO DE CÁLCIO, MAGNÉSIO E DUREZA TOTAL DE ÁGUA.

1. OBJETIVO
a. Aplicar técnica de titulação na determinação de componentes químicos em uma amostra de água.
b. Utilizar resina catiônica para abrandamento da água.

2. MATERIAIS E REAGENTES

1. Água da torneira Água destilada
2. Água oxigenada 10 volumes
3. Balança analítica
4. Balão volumétrico de 100 mL
5. Becker
6. Bureta de 25 mL
7. Erlenmeyer de 250 ml
8. Pipeta graduada
9. Pisseta
10. Proveta
11. Permanganato
12. Solução tampão de pH 10
13. Ácido ascórbico
14. Indicador negro de eriocromo-T
15. Solução de EDTA
16. Ácido sulfúrico – H2SO4

3. INTRODUÇÃO

Devemos conhecer, em primeiro os elementos químicos e a dureza de água que utilizam para essa prática de determinação de Cálcio, Magnésio e Dureza Total de Água.

1. Elementos químicos:

a). O Cálcio é um elemento químico, símbolo Ca, de número atómico 20 (20 prótons e 20 elétrons) e massa atómica 40 unidade de massa atómica.
É um metal da família dos alcalino-terrosos, pertencente ao grupo II da classificação periódica dos elementos químicos. O cálcio é um metal alcalino-terroso, mole, maleável e dúctil que arde com chama vermelha formando óxido de cálcio e nitrito.
As superfícies são de coloração branca prateada que rapidamente tornam-se levemente amareladas quando expostas ao ar, finalmente com coloração cinza ou branca devido à formação de hidróxido ao reagir com a umidade ambiental. Reage violentamente com a água para formar o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , com desprendimento de hidrogênio.
b). O Magnésio é um elemento químico de símbolo Mg de número atômico 12 (12 prótons e 12 elétrons) com massa atómica 24 u. É um metal alcalino-terroso, pertencente ao grupo (ou família) 2