determinação acido acetilsalicilico em medicamentos

4.2 – Determinação de ácido acetilsalicílico em medicamentos (titulação de um ácido fraco com uma base forte):
4.2.1-Planejamento:
a)Amostra
-1
O ácido acetilsalicílico (AAS), de massa molar igual a 180,13 g.mol , é um analgésico usado no tratamento de cefaléias, nevralgias e outras dores. Analgésicos são depressores do sistema nervoso central empregados para aliviar a dor sem causar a perda da consciência. A concentração média de AAS em comprimidos é de aproximadamente 500 mg. Deseja-se, nesta prática, determinar analiticamente a quantidade de ácido acetilsalicílico presente na
Aspirina® mediante titulação direta da amostra contra uma solução padrão de hidróxido de sódio (Figura 3) utilizando-se o indicador fenolftaleína para identificar o ponto final da titulação. Figura 3 – Reação da titulação direta do ácido acetilsalicílico contra solução de hidróxido de sódio padrão.
b)Titulante
O ácido acetilsalicílico, bem como a maioria dos ácidos orgânicos, é um ácido fraco e deve ser determinado por reação com uma base forte com a qual reage rápida e completamente sendo, portanto, compatível com o método volumétrico. O titulante usado será a solução padronizada de hidróxido de sódio com concentração em torno de 0,10 mol/L, colocado em uma bureta de 10,00 mL.
c)Preparo da amostra
A amostra já está na forma de comprimidos, porém não será necessária a etapa de abertura da mesma uma vez que o AAS encontra-se nos mesmos de forma acessível.
d)Indicador
O produto da reação é uma base conjugada, portanto, o pH do ponto final é maior do que 7. Assim, o indicador usado deve ter uma zona de transição na região alcalina. Portanto, a fenolftaleína, com zona de viragem entre 8,0 e 10,0, passando de incolor para rosa, é considerado um bom indicador.

4.2.2-Procedimento:
1)Pesar 3 comprimidos de Aspirina ® e anotar os valores das massas pesadas.
2)Triturar (macerar) os comprimidos em um almofariz com pistilo.
3)Pesar com a maior precisão possível