Determinacao de Formulas

Nomes: Sidney Horikawa Santiago Mota SAI 211 Roberto Di Giovanni Vergara Neto SAI 211 Eduardo Dias dos Santos Filho SAI 211

LISTA 2 - EXERCÍCIOS – DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS

1 – Alguns óxidos de nitrogênio, dentre os quais N2O, NO, NO2, N2O3, N2O5, podem ser detectados na emissão de gases produzidos por veículos e, também, por alguns processos para fabricação de fertilizantes. Tais óxidos contribuem para tornar o ar muito mais poluído nos grandes centros, tornando-o nocivo à saúde. Dentre os óxidos citados, determine o que apresenta maior percentual de nitrogênio. São dadas as massas molares: N= 14 g/mol e O=16 g/mol.
2 – Um fertilizante obtido industrialmente apresenta compostos dos elementos nitrogênio, fósforo e potássio. O teor de nitrogênio é geralmente expresso em amônia (NH3). Um saco de 17 kg desse fertilizante contém 10%, em massa, de amônia. Determine a massa do elemento nitrogênio contida no saco. Dados: N = 14 g/mol; H = 1 g/mol.
3 – A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte composição centesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro. Com base nessa afirmação, determine a fórmula mínima desse composto. Dados: C= 12 g/mol; H= 1 g/mol; Cl= 35,5 g/mol.
4 – Uma determinada substância apresenta, em massa, 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio. Determine sua fórmula mínima. Dados: Na= 23 g/mol; C= 12 g/mol; O= 16 g/mol.
5 – Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo, 56,4% de oxigênio (em massa) e massa molecular 142 g/mol. Dados: P= 31 g/mol; O= 16 g/mol.
6 – Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Determine sua fórmula molecular. Dados: C= 12 g/mol; H = 1 g/mol; O= 16 g/mol.
7 – A massa de certo hidrocarboneto é igual a 2,6 g. As concentrações, em porcentagem de massa, de carbono e de hidrogênio nesse hidrocarboneto são iguais a 82,7% e 17,3%,