DETERMINA O DA ENERGIA DE ATIVA O DE UMA REA O

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Campus Pato Branco
Gerência de Ensino
Curso de Bacharelado em Química

PR

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

DETERMINAÇÃO DA
ENERGIA DE ATIVAÇÃO DE
UMA REAÇÃO QUIMICA
BRUNA VICENTIN
DHAYANE PEZZINI

Prática II

DÉBORA ANTUNES

INTRODUÇÃO
As velocidades de reações químicas são muito afetadas pela temperatura, que são comuns entre 25ºC . Uma vez que a temperatura é uma variável há uma relação entre termodinâmica e cinética que foi explicada e definida por
Arrhenius em 1889.
Arrhenius propôs uma equação análoga sugerindo um equilíbrio entre as moléculas reagentes e alguma espécie em transição com energia maior do que os reagentes. Essa diferença é a energia de ativação da reação (AH ou Ea)
* Catalisador algo que acelera a velocidade de reação, por exemplo, a temperatura

METODOLOGIA
Para determinação da energia de ativação da reação S 2O8-2 + 2 I- = 2 SO4-2 + I2 :



Colocou-se num erlenmeyer 20 mL de iodeto de potássio com 10 mL de tiossulfato de sódio.
Em seguida, em outro erlenmeyer colocou-se 20 mL de persulfato de potássio com 5 gotas de solução de amido.



Utilizou-se uma bacia com gelo para atingir as temperaturas mais baixas e uma chapa aquecedora com agitador para as mais altas.



Posteriormente, o conteúdo foi misturado e agitado, observando o tempo para a reação acontecer, resultando em uma coloração amarelo claro.



O experimento foi observado nas temperaturas de 15º, 25º, 35º 45º e 55º.

As soluções separadas, dentro de água com gelo, para atingir uma temperatura baixa

Começo da reação sob agitação, na temperatura de 15ºC , ate a mudança de cor. ( Cronometrado desde a mistura até a coloração amarelo claro)

Mistura no agitador sob uma temperatura T (ºC), já atingido seu ponto de viragem

TEÓRICO


Estimativas de Ea podem ser feitas usando valores experimentais das constantes das velocidades determinadas em diferentes temperaturas. Ou, se a energia de ativação é