Destilação simples e fracionada

Laboratório de Química Orgânica

Relatório do Trabalho Prático 1
Destilação Simples e Destilação Fracionada

Departamento de Química
Universidade de Aveiro
Ano lectivo de 2013/2014

Turma P6; Grupo nº 6 Joana Castro Ferreira, nº mec: 64398 Ana Laura Frade Frade, nº mec: 64853

Objectivos
O objectivo deste trabalho consiste em efectuar dois tipos de destilação como modo de separação de uma mistua de dois componentes, simples e fracionada, e comparar a eficiência de ambas.

Resumo
Este trabalho consiste na separação de dois componentes de uma mistura através de dois métodos: destilação simples e destilação fraccionada. Assim, recolheu-se duas amostras da mistura e colocou-se porcelana porosa no seu interior para manter o processo de ebulição regular. De seguida, procedeu-se a montagem experimental para cada uma das destilações (obviamente realizadas em separado), registando-se os valores de temperatura observados na primeira gota, e de 5 em 5 mL em cada destilação.
No fim de todo o procedimento foi possível constatar que a destilação fraccionada é mais eficiente do que a simples.

Introdução Teórica
A destilação é um modo de separação baseado num equilíbrio líquido-vapor de misturas (neste caso, mistura de acetona e água). Em termos práticos, quando temos duas ou mais substâncias que formam uma mistura líquida, a destilação pode ser um método para separá-las, bastando apenas que apresentem volatilidades razoavelmente diferentes entre si.
À porção de substância que se encontra na fase gasosa dá-se o nome de pressão de vapor. Desta definição facilmente se percebe que uma substância mais volátil terá maior pressão de vapor do que uma menos volátil. À medida que aumenta a temperatura, aumenta a volatilidade do composto e, como tal a sua pressão de vapor também aumenta.

Como a acetona tem um