DECOMPOSI O

Objetivo

O experimento tem por objetivo estudar a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio em quatro situações diferentes: na ausência de catalisador e promotor; na presença de catalisador; na presença de catalisador e promotor; na presença de promotor.

Introdução teórica
O peróxido de hidrogênio é um liquido transparente incolor, com odor ligeiramente pungente. Trata-se de um produto químico versátil e ambientalmente correto, com amplas possibilidades de aplicação. O peróxido de hidrogênio está disponível, comercialmente, como solução aquosa em várias concentrações e diferentes graus. A velocidade de uma reação química depende de numerosos fatores como, por exemplo, das concentrações dos reagentes, da temperatura, de catalisadores e etc. Um catalisador pode aumentar notavelmente a velocidade do processo, especialmente na presença de aceleradores e promotores.
O peróxido de hidrogênio se decompõe segundo a equação:
2H2O2  2H2O+ O2
Uma reação química não é um fenômeno instantâneo. As transformações moleculares ocorrem a uma velocidade que depende da natureza das moléculas e das condições de temperatura e pressão. Em certas transformações, a reação é muito rápida; em outras, é lenta ou pouco pronunciada. Em muitos casos é possível alterar essa velocidade adicionando-se uma substância que não sofre modificação química durante a reação.
A catálise, fenômeno físico-químico, resulta da utilização de certas substâncias ou elementos denominados catalisadores que, presentes numa reação, são capazes de modificar sua velocidade. O mecanismo da catálise elucida algumas propriedades do catalisador. Para haver reação entre duas moléculas, é necessário que o sistema supere um valor crítico da chamada energia de ativação. Esse valor mínimo funciona como uma barreira de energia que controla a ocorrência da reação. Quanto mais alta for essa barreira, mais difícil e lenta será a reação; quanto mais baixa a barreira, mais fácil e rápida ela será.
O catalisador