datoria

Prática: Calor de neutralização. Material:
• Termômetro
• Béquer
• Calorímetro
• Pipeta volumétrica
• Chapa aquecedora

Determinação da capacidade térmica do calorímetro
• Transferimos 50 mL de água destilada para o calorímetro(em que o volume é constante), fechamos e agitamos cuidadosamente e logo após fizemos a leitura da temperatura(T1) que deu 25 °C.
• Logo após transferimos 50 mL de água destilada para um béquer e aquecemos mais ou menos 20 °C acima da temperatura ambiente em uma chapa aquecedora.
• Depois colocamos o béquer sobre a bancada, o agitamos e fizemos a leitura da temperatura(T2) que deu 50 °C.
• Rapidamente transferimos a água aquecida para o calorímetro, fechamos, agitamos e fizemos a leitura da temperatura(Tf) que deu 40 °C.

Temperatura de 50,0 g água fria

25 °C

Temperatura de 50,0 g água quente

50 °C

Temperatura depois da mistura

40 °C

Calor perdido pela água quente qp: (m x Cagua x ΔT)

q= 50 x 1 x |40-50| => q= 500 cal

Calor ganho pela água fria qg: (m x Cagua x ΔT)

q= 50 x 1 x |40-25| => q= 750 cal

Calor ganho pelo calorímetro

250

Capacidade térmica do calorímetro

10

Determinação do calor de neutralização de HCL e NaOH
• Primeiro secamos o calorímetro e o termômetro. Depois transferimos para o calorímetro 50,00 mL de uma solução de HCL 1mol/L, fizemos a leitura da temperatura(T1) que deu 25 °C.
• Depois transferimos para um béquer 50,00 mL de NaOH e fizemos a leitura da temperatura desta solução(25 °C).
• Logo após adicionamos a solução básica(NaOH) a solução básica(HCL) contida no calorímetro, fechamos, agitamos e fizemos a leitura da temperatura, que deu Tt = 29 °C.

• Logo após calculamos a massa dessa solução considerando que o volume não variou muito e o valor da densidade de 1,02 g.mL-¹ d= Msolução/V => m= 1,02 x 100 => m= 102 g.
• Depois calculamos o calor gerado na reação, considerando que o calor especifico dessa solução sendo 0,96 cal.g-¹ °C-¹
Q=