Cátios grupo ii

1. Introdução
Os cátions do grupo II (Bi3+, Hg2+, Pb2+, Cu2+, Cd2+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+), que apresentam como característica importante, o fato de seus sulfetos serem insolúveis em ácidos minerais diluídos, ao contrário dos sulfetos do grupo III que são solúveis neste meio. Esta diferença de comportamento é usada para separar os íons deste grupo dos íons dos outros grupos.
Os cátions do segundo grupo são tradicionalmente divididos em dois subgrupos: o subgrupo do cobre e do arsênio. Esta divisão é baseada na solubilidade dos precipitados de sulfetos em polissulfeto de amônio. Ao passo que os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis nesse regente, os do subgrupo do arsênio dissolvem-se com formação de tiossais.
No subgrupo do cobre, temos: mercúrio (II), chumbo (II), bismuto (II), cobre (II) e cádmio (II). Embora grande parte dos íons chumbo (II) seja precipitado pelo ácido clorídrico diluído com os outros íons do grupo I, esta precipitação é bastante incompleta devido à solubilidade relativamente alta do cloreto de chumbo (II). Durante uma análise sistemática, os íons chumbo por conseguinte, ainda estarão presentes, quando estivermos ocupados com a precipitação do segundo grupo de cátions. As reações do chumbo (II) já foram descritas com as demais do primeiro grupo.
Os cloretos, nitratos e sulfetos dos cátions do subgrupo de cobre são bastante solúveis em água. Os sulfetos, hidróxidos e carbonatos são insolúveis. Alguns cátions do subgrupo do cobre (mercúrio (II), cobre (II) e cádmio (II)), tendem a formar complexos ( amônia, íons cianeto etc.).
O subgrupo do arsênio inclui os íons arsênio (III), arsênio (V), antimônio (III), antimônio (V), estanho (II) e estanho (IV). Tais íons apresentam caráter anfótero: seus óxidos formam sais, tanto com ácidos como com bases. Dessa forma, o óxido de arsênio (III) pode ser dissolvido em ácido clorídrico (6M), formando cátions arsênio (III). Ao mesmo tempo, o óxido de arsênio (III) dissolve-se em