Curva de solubilidade da caseína em função do pH 

Faculdade de Oceanografia Química IX | Professor Gustavo Relatório da Aula Prática de Química IX
Alunas: Raquel Neves, Taline, Natalia Meneses, Fernanda e Diana Aula Prática nº4 – Curva de solubilidade da caseína em função do pH

1. Introdução

Os aminoácidos apresentam dois grupos que são passíveis de sofrer protonação (adição de H) e desprotonação (retirada de H). Observe:

A figura demonstra as etapas de ionização em que podem ser encontrados os aminoácidos: 1. Forma positivamente carregada. 2. Forma eletricamente neutra. Note que existe uma densidade de carga negativa e uma densidade de carga positiva sobre a molécula, conferindo carga total nula. Essa forma também é denominada isoelétrica.
3. Forma negativamente carregada Essas formas são encontradas em maior ou menor quantidade dependendo do pH em que a solução do aminoácido se encontra. Isso porque quanto menor o valor de pH, maior a concentração de íons H+ em solução e, consequentemente, maior a prevalência da forma positivamente carregada (1). Em contrapartida, quanto maior o valor de pH, menor a quantidade de íons H+ em solução, havendo prevalência da forma negativamente carregada(3). A forma eletricamente neutra (2) só poderá existir, então, numa condição de pH intermediária à existência predominante da forma positiva e negativa do aminoácido. Esses valores de pH podem ser facilmente determinados experimentalmente e também podem ser estendidos às proteínas, ou seja: as proteínas também apresentam uma distribuição de cargas, que pode ser alterada em função do pH.
O ponto onde a carga líquida total da molécula de aminoácido ou proteína é nula é tão importante, que recebeu uma denominação especial. Assim, o valor de pH onde existe equivalência entre as cargas positivas e negativas da molécula é denominado PONTO ISOELÉTRICO.

2. Objetivos
- reconhecer as proteínas como moléculas eletricamente carregadas
- analisar a influência do pH