cursando engenharia

1. DETERMINAÇÃO DO CALOR ESPECÍFICO DOS SÓLIDOS.
1.1 INTRODUÇÃO
A quantidade de calor Q, necessária para elevar a temperatura de um corpo de um grau é denominada da capacidade calorífica ou capacidade térmica do C corpo. Assim, a capacidade calorifica é o quociente entre a quantidade de calor fornecida ao corpo e o acréscimo de temperatura sofrido pelo mesmo. Em linguagem matemática temos:
C
A unidade histórica de energia térmica é a caloria. Atualmente é definida como a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de um grama de água de um grau, numa temperatura determinada. A quilocaloria e a quantidade de energia térmica necessária para elevar a de um grau Celsius a temperatura de um quilograma de água. Em relação à unidade de energia no SI, a caloria e definida como:
1 cal = 4,184 J Na maioria dos experimentos em calorimetria, as trocas de calor ocorrem dentro de um recipiente especial denominado calorímetro. Este vasa possuiu um isolamento que dificulta a troca de calor com o meio externo, um bom exemplo prático de um calorímetro e a garrafa térmica. No interior do calorímetro são colocados corpos de prova de massas conhecidas a uma temperatura inicial normalmente a temperatura ambiente. Coloca-se certa quantidade de água quente a uma temperatura no interior do calorímetro. Depois de algum tempo, o sistema ficará (calorímetro + corpo de prova + água) entrará em equilíbrio térmico numa temperatura final de modo que: Calor cedido pela água aquecida = calor recebido (calorímetro + corpo de prova + água). O calor específico de um calorímetro é difícil de determinar. Assim, usa-se o equivalente em água (massa especifica m, do calorímetro). Este equivalente corresponde a uma quantidade de água que seria necessária para absorver a mesma quantidade de calor que o calorímetro absorve.
1.2 OBJETIVO Determinar experimentalmente o calor específico de diferentes corpos de prova utilizado em calorímetro.
1.3 PARTE EXPERIMENTAL