cruistalizaçãondo sulfato cuorico

NÚMERO DA PRÁTICA: 1. CÁLCULOS QUÍMICOS
REALIZADA EM: 12/08/2013

DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO DO SULFATO CÚPRICO

1. INTRODUÇÃO
1.1 Sal hidratado de CuSO NH O ( SULFATO DE COBRE)
1.2 Obtém-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra de sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro.
2. OBJETIVO
Determinar experimentalmente o número de moléculas de água na molécula de CuSO NH O.
3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais utilizados:
Areia
Cadinho
Bico de Bunsen
Pinça Metálica
Dessecador
Termômetro de Mercúrio
Tripé
Teia de Amanto
Balança Analítica
Espátula
CuSO NH O (1,04g)
3.2 Procedimento Experimental
Pesar um cadinho de porcelana limpo m = 61,95g
Colocar no cadinho 1,0 – 1,2g de CuSO NH O finalmente pulverizado em um grau. Pesar novamente. m = 62,99g
A diferença entre pesagens nos fornecerá a massa do sal hidratado. m = m - m = 62,99g – 61,95g = 1,04g
Colocar o cadinho com a substância no banho de areia de modo que a areia cubra até ¾ de sua altura.
Mergulhar o termômetro no banho de areia, de modo que o bulbo do termômetro esteja na altura do fundo do cadinho.
Aquecer o banho de areia até 230ºC e manter o aquecimento até que a substância se torne branca.
Obs.: Controlar o aquecimento para que a temperatura não ultrapasse os 230ºC
Transferir o cadinho, com a pinça metálica cuja a ponta tenha sido previamente aquecida na chama do bico de Bunsen, para o dessecador,
Deixar esfriar até a temperatura ambiente e pesar novamente m = 62,80g
4. RESULTADO E CONCLUSÃO
O CuSO NH O após ser mantido a uma temperatura de 70ºC perdeu 0,02320 mol de
H O, o que corresponde a 0,19g do mesmo; Ficando com a massa de 0,85g de
CuSO .