cromatografia

INSTITUTO SUPERIOR DE ENGENHARIA DE LISBOA
LICENCIATURA EM ENGENHARIA QUÍMICA E BIOLÓGICA
LAB. INT. 3 – Módulo Termodinâmica

FOLHA DE RESULTADOS

Turma: GRUPO: Data:
Nome:
Nome:
Nome:

1 – TÍTULO DO TRABALHO
Determinação do equivalente eléctrico da caloria.

2 – OBJECTIVO DO TRABALHO
Determinar a relação entre as unidades energia joule em caloria transformando trabalho electrico numa quantidade de calor.

3 – PARTE EXPERIMENTAL
3.1. Reagentes - Água destilada

3.2. Equipamento
- Fonte de tensão: marca - Kiotto; modelo - KPS300S Power supply;
- Voltímetro: marca – Keithley; modelo - 2000 multimeter;
- Amperímetro: marca – Keithley; modelo - 2000 multimeter;

3.3 - Material
-Termómetro;
- vaso calorimetrico com resistencia e agitador;

3.5 – REGISTO DE RESULTADOS
Ensaio 1:
- Massa de água (m): 295.90g
- Temperatura inicial (θ): 15,8 °C;
- Diferença de potencial (V): 4 V;
- Intensidade de corrente (I): 1,5A;
- Tempo de ensaio (t): 1080 s;
- Temperatura final (θ): 21,1 °C.

Ensaio 2:
- Massa de água (m): 295.90gg;
- Diferença de potencial (V): 2,9 V;
- Intensidade de corrente (I): 1 A.

Tabela 1 – Registo da temperatura de 30 em 30 segundos.
4 – CÁLCULOS E GRÁFICOS

Metodologia 1 - Ensaio 1:

(1)

(2)

Utilizando a formula (1)

Utilizando a formula (2)

Metodologia 2 – Ensaio 2:

A partir dos dados da tabela 1 construiu-se o seguinte gráfico:

A partir da recta do gráfico, retira-se o valor do declive que é 512,73

Sabendo que:

Então:

E tendo em conta que o declive é:
Substitui-se