cristalização

ETEC SUZANO

EXPERIÊNCIA N° 02

PONTO DE EBULIÇÃO E CURVA DE EBULIÇÃO

Maria Isabel Nobre do Nascimento N° 32 Turma: 01 1º QUIT Disciplina: TQE Profº: Ricardo
Data do experimento:28/08/2014 à 02/09/2014
Data de entrega: 04/09/2014

Suzano 2014

1.OBJETIVO:
Determinar experimentalmente a curva de ebulição de uma mistura e de uma substância pura, comparando suas características.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA: O ponto de ebulição designa a temperatura à qual uma substância passa do estado líquido para o gasoso. À medida que um líquido é sujeito ao aquecimento, as suas moléculas adquirem mais energia, aumentando a rapidez dos seus movimentos. À superfície do liquido ocorre a passagem de liquido a vapor. As substâncias puras possuem temperaturas de ebulição constantes enquanto as substâncias impuras, as misturas, não possuem temperaturas definidas, quanto mais impurezas, maior será a faixa de temperatura de ebulição. 3. PARTE EXPERIMENTAL:

3.1 MATERIAS UTILIZADOS:
Balança semi-analítica.
Bico de Bunsen.
Suporte universal.
Tela de amianto.
Argola.
Bagueta de vidro.
Béquer de 100 mL.
Proveta de 100 mL.
Termômetro ( 110°C ).

3.2 REAGENTES:
Água destilada.
Cloreto de Sódio.

3.3 PROCEDIMENTOS:
PARTE A: Ebulição de substância pura: Água destilada
1. Montou-se a aparelhagem.
2. Colocou-se 70 mL de água destilada no béquer.
3. Mergulhou-se o termômetro até o meio do líquido.
4. Iniciou-se o experimento e anotou-se a temperatura a cada 1 minuto, e após entrar em ebulição, deixou-se mais 15 minutos, anotando sempre o tempo e a temperatura correspondente. PARTE B: Ebulição de mistura: solução aquosa de cloreto de sódio
1. Montou-se a aparelhagem conforme a figura B.
2. Pesou-se na balança semi-analítica 20 g de cloreto de sódio em um béquer de 100 mL.
3. Acrescentou-se ao béquer contendo o sal 70 mL