cristalização

Química 1
Aula Prática 3
Cristalização Fracionada

Metas da aula:

Ao final desta Aula, você deverá ser capaz de atingir aos objetivos a seguir.

• Compreender sob diferentes aspectos o fenômeno da cristalização fracionada, bem como suas aplicações (Item 1).
• Saber utilizar equações iônicas (Item 1).
• Reconhecer, a partir de observações experimentais, a morfologia de alguns cristais com aspecto simples (Item 1).

1. Cristalização fracionada

1. 1. Introdução Teórica

Discussão dos fundamentos teóricos a respeito de cristalização fracionada e de retículos cristalinos. O processo de cristalização fracionada é usado na separação e purificação de compostos sólidos cristalinos, tanto em escala de laboratório como industrial.

1.2. Parte experimental

Os estudantes devem preparar e trazer para esta aula o gráfico com a curva de solubilidade do nitrato de potássio, nitrato de sódio, cloreto de potássio e cloreto de sódio, de acordo com os dados apresentados na tabela.

Tabela 1: SOLUBILIDADE DOS SAIS EM MOL/LITRO

Temperatura em oC
Substância 0 20 40 60 80 100
KNO3 1,3 3,2 5,2 7,0 9,0 11,0
NaNO3 6,7 7,6 8,5 9,4 10,4 11,3
KCl 3,4 4,0 4,6 5,1 5,5 5,8
NaCl 5,4 5,4 5,5 5,5 5,5 5,6

Os compostos nitrato de sódio, NaNO3, e cloreto de potássio, KCl, dissolvem-se em água formando soluções de seus íons. Quando estas soluções são misturadas, têm-se quatro íons.

Escreva as quatro equações iônicas mostrando todas as possibilidades de associação destes íons.

Com base no gráfico de solubilidade responda as questões:

Qual o composto mais solúvel a temperatura ambiente (20 oC) ?

Qual o composto menos solúvel a 100 oC ?

A que temperatura KNO3 e NaCl têm a mesma solubilidade molar?

PROCEDIMENTO : Em um bécher de 100 mL colocar 8,5 g de NaNO3, 7,5 g de KCl e 25 mL de água. Agitar a mistura até solubilização total, aquecendo ligeiramente, caso necessário.

O volume final deverá ser de 33,3 mL e foi determinado experimentalmente.