corrosão

UNIVERSIDADE DO VALE DO ITAJAÍ

EMILY CRISTINI VASCO
MARIA EDUARDA GRANDO
MAURICIO ANTONIO PIANNA
PAOLA MONTOVANI TARASCONI

CORROSÃO

Itajaí
2013
EMILY CRISTINI VASCO
MARIA EDUARDA GRANDO
MAURICIO ANTONIO PIANNA
PAOLA MONTOVANI TARASCONI

CORROSÃO

Relatório apresentado como requisito para disciplina de química geral, no curso de engenharia química da Universidade do Vale do Itajaí, Centro de Ciências Tecnologicas da Terra e do Mar – CTTMar.

Professora: Patrícia Foes Scherer Custodio

Itajaí
2013
Relatório da aula prática sobre corrosão:

1. Material:
-Tubos de ensaio;
-Metais: cobre, ferro, zinco, magnésio e alumínio;
-Soluções: CuSO4 (sulfato de cobre), ZnSO4 (sulfato de zinco), H2SO4 (acido sulfúrico), FeCl3 (cloreto férrico) e NaClO (hipoclorito de sódio).

2. Instruções:
Utilizar os tubos de ensaio para poder analisar e comparar as reações diversas que podem ocorrer na mistura dos metais com as soluções (ambos já descritos acima), elaborando uma tabela com as reações percebidas.

Relação de Reatividade dos principais metais:
K – Ba – Ca – Na – Mg (família 1ª – mais reativos) – Al – Zn – Fe (metais comuns) – H – Cu – Hg – Ag – Au (metais nobres)

Halogênios: F – O – Cl – Br – I – S

Tabela:
METAIS

CuSO4
ZnSO4
H2SO4
Cobre – Cu

Não se alterou
Não se alterou
Não se alterou
Magnésio – Mg

Oxidou
Oxidou
Oxidou
Alumínio – Al

Não se alterou
Não se alterou
Não se alterou
Zinco – Zn

Mudou de cor
Não se alterou
Oxidou
Ferro – Fe

Oxidou - Enferrujou
Não se alterou
Oxidou

Analise dos dados:
Cobre: o cobre por ser um elemento menos reativo do que os elementos que foram adicionados a ele não sofre nenhum tipo de alteração.
Magnésio: o magnésio por ser um elemento da família 1ª tem uma reatividade mais elevada se comparado aos elementos que foram misturados a ele, assim ele se oxida com mais facilidade.