CORROSÃO DO FERRO E PILHA DE CONCENTRAÇÃO

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA

CORROSÃO DO FERRO E PILHA DE CONCENTRAÇÃO

LUÍSA CARDOSO LACERDA

FLORIANÓPOLIS
2014
1. CORROSÃO DO FERRO

A corrosão é um processo em que ocorre a deterioração de determinado metal devido atuação do ambiente sobre ele. Este processo é espontâneo e ocorre quando há contato elétrico entre metais que possuem potenciais diferentes na presença de um eletrólito.
Na pilha do experimento, um prego foi ligado a uma placa de cobre através de um fio metálico de cobre e submerso em ágar contendo NaCl. Nestas condições é esperado que o prego de ferro aja como ânodo, devido ao seu potencial de redução menor do que o cobre, doando elétrons para a placa, que funciona como cátodo da pilha, através do fio metálico.
Desta, forma as possíveis reações químicas que poderiam acontecer nesta pilha seriam as seguintes:
No ânodo:
Fe(s) ↔ 2e- + Fe2+
Fe2+ ↔ 1e- + Fe3+
No cátodo:
2e- + Cu 2+ ↔ Cu
O2 + 2H2O + 4e- ↔ 4OH
E os produtos de corrosão mais prováveis seriam: Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCl3, FeO4, Fe(OH)3.FeCl3, Fe2o3.H2O, CuCl2 e Cu(OH)2.
Porém, o que aconteceu na maioria das placas, é que devido a uma diferença de potencial entre o fio de cobre e a placa de cobre, o fio se reduziu. Isto se deve ao fato de que as ligas do fio são mais puras do que as ligas da placa, o que torna o potencial de redução do fio mais elevado do que o potencial da placa. Logo, a placa atuou como ânodo, assim como o prego de ferro.
Por tanto, o cobre da placa está se oxidando conforme a seguinte reação:
Cu ↔ 2e- + Cu 2+
2. PILHA DE CONCENTRAÇÃO
Há casos em que dois metais iguais podem formar uma pilha. Isto acontece quando ambos estão em concentrações diferentes de um mesmo eletrólito.
Por questões de equilíbrio, o ânodo sempre será o metal imerso na solução com menor concentração e o cátodo será o metal imerso na solução de maior concentração.
Por tanto, na pilha do