Corrosao

CORROSÃO QUÍMICA

Procedimento 1
Placa de Cobre Oxida:
Anódico: Cuo→Cu2++2e-
Cátodo: 12O2+2e-→O2-
Reação Global: Cuo+12O2 CuO O CuO formado sobre a placa consiste num óxido não aderente, após formado por aquecimento, assim que este processo cessa o óxido começa a se desprender da placa.

Procedimento 2
Placa de Alumínio com HgCl2
Anódica:
2Al→2Al3++6e-
Catódica:
3Hg3++6e-→3Hgo

Reação global: 2Al+3Hg2+→2Al3++3Hgo
Com a adição de Hg2+ forma-se uma amálgama entre este e o alumínio. Após esta adição verificou-se que o óxido de alumínio antes aderente a placa, começa a formar um óxido não aderente na forma de pó branco.
Al-Hg+32O2→Al2O3+Hg

O mercúrio nesse caso é o agente que torna o óxido que antes era aderente em não-aderente devido a formação da amálgama. Tal reação só termina após findar o mercúrio presente, após ser arrastado pelo óxido de alumínio.

CORROSÃO ELETROQUÍMICA
Pilhas Eletroquímicas
Experiência 1
O ferricianeto de potássio é um indicador utilizado para a detecção de íons Fe2+ e reage somente a este, sua coloração varia de amarelo-esverdeado para azul pela reação de captura do íon.
Feaq2++FeCN63-→Fe3FeCN62

A fenolftaleína é um indicador cuja coloração muda de incolor para rósea em meio alcalino, sendo assim ele é um bom indicador para as reações ocorridas na região catódica, desde que a solução encontre-se inicialmente neutra. Na placa de cobre observou-se ser a região catódica, pois nessa se observou a mudança de coloração devido o aumento do pH pela seguinte reação:
2e-+H2O+12O2→OH-
Na placa de ferro observou-se a mudança do indicador para azul, dessa forma demonstrando ser a região anódica, segundo a equação abaixo. Fe→Fe2++2e-
A corrosão ocorre devido a heterogeneidade de materiais.

Experiência 2
Observou-se coloração rósea para a placa de zinco e vermelha forte para a placa de ferro. As reações presentes nessa experiência são: Ânodo Zn→Zn2++2e- | Cátodo 2e-+H2O+12O2→OH- |
Na placa de ferro