Corporeidade e Motricidade

John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida, é a chamada Teoria Atômica de Dalton. Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e apontou as seguintes conclusões:

Tudo que existe na natureza é formado por pequenas partículas microscópicas denominadas átomos;
1. Estas partículas, os átomos, são indivisíveis (não é possível seccionar um átomo) e indestrutíveis (não se consegue destruir mecanicamente um átomo);
2. O número de tipos de átomos (respectivos a cada elemento) diferentes possíveis é pequeno;
3. Átomos de elementos iguais sempre apresentam características iguais, bem como átomos de elementos diferentes apresentam características diferentes. Sendo que, ao combiná-los, em proporções definidas, definimos toda a matéria existente no universo;
4. Os átomos assemelham-se a esferas maciças que se dispõem através de empilhamento;
5. Durante as reações químicas, os átomos permaneciam inalterados. Apenas configuram outro arranjo;
Vários destes o próprio Dalton provou (inclusive em novas publicações de sua autoria), outros, foram herdados da antiguidade clássica.
O fato era que esse novo modelo foi definidor para uma explicação mais concisa e satisfatória de alguns fenômenos:
Durante uma reação química, segundo essa teoria, os átomos dos reagentes formavam combinações entre si e davam origem aos produtos. Assim, a massa total do sistema é conservada. A Lei de Lavoisier afirma justamente isso: “ A soma das massas dos produtos de uma reação é igual a soma das massas dos reagentes consumidos”.
E, ainda, essas combinações se davam em proporções estritamente definidas: por exemplo, 2 moléculas de nitrogênio reagem Com 3 moléculas de hidrogênio gerando 2 moléculas de amônia, portanto, a proporção fica em 2:3:2.

Logo, 8 moléculas de nitrogênio reagem com 12 moléculas de hidrogênio formando 8 moléculas de amônia: caso haja excesso de um dos reagentes, a quantidade de amônia ficará limitada