Construção de uma pilha

A eletroquímica estuda as interligações entre processos químicos e elétricos, tal como o nome indica. Esta área investiga as alterações químicas consequentes da passagem da corrente elétrica e vice-versa. A vertente em estudo nesta experiência laboratorial é a formação de corrente elétrica provocada por reações químicas de oxidação e redução. Este processo dá-se graças a dispositivos como as pilhas, baterias e acumuladores. Uma pilha é constituída por dois eletrólitos de forma a ocorrer transferência de eletroes entre ambos. Um deles é o pólo positivo ou cátodo, onde ocorre a reação de redução, ganho de eletrões, enquanto que o outro é o pólo negativo ou ânodo, onde ocorre a reação de oxidação, perda de eletrões. Os eletrões circulam do ânodo para o cátodo através de um circuito elétrico externo à célula dado que os eletrólitos se encontram separados em duas metades da célula eletroquímica. O eletrólito é uma substância condutora da corrente elétrica que origina caitões ou aniões. A pilha construída será constituída por zinco, cobre e batatas, graças ao seu caráter básico que auxilia fortemente a condução da corrente (possui potássio). Quanto mais denso o eletrólito, maior a força eletromotriz. Estes metais foram escolhidos tendo em conta os seus potenciais-padrão de redução. Na pilha, ocorrem:

Semi-reação de oxidação: Zn Zn2+ + 2e-
Semi-reação de redução: Cu2+ + 2e- Cu
Reação global: Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

Será então arquitectada uma pilha com algumas batatas ligadas em série; quantas mais ligações forem feitas, maior a diferença de potencial.

* Identificar os constituintes de uma pilha eletroquímica; * Construir uma pilha original com materiais acessíveis; * Entender a pilha eletroquímica como resultado da tendência das substâncias em receber ou doar eletrões; * Aferir a diferença de potencial da pilha construída; * Identificar a reação redox que ocorre; * Aprender como selecionar os elétrodos e eletrólitos