Condutimetria de NaCl em Soro fisiológico

Disciplina: Química Analítica V
Aula Prática 4- Condutimetria de NaCl em Soro Fisiologico
Resumo dos Resultados Obtidos: Preparou-se em balões volumétricos de 100mL, dez(10) soluções com os seguintes volumes de NaCl (0,0 ; 1,25; 2,50 ; 3,75 ; 5,00 ; 6,25 ; 7,50 ; 10,00 ; 15,00 ; 25,00mL) de soro fisiológico e os balões volumétricos foram completados com água destilada até o volume de 100mL. Em seguida as soluções foram transferidas para tubos de ensaio para que assim pudéssemos medir a condutividade.
A Tabela a seguir apresenta o (volume de NaCl) x (Condutividade).
Tabela:
volume de NaCl(mL) k(mS/cm) 0
85,88
1,25
4,726
2,5
9,251
3,75
17,9
5
18,18
6,25
41,06
7,5
56,02
10
75,12
15
139,8
25
359,2

Aplicando os pontos em um gráfico (condutividade) x (Volume de NaCl), podemos observar a curva marcada por partes ascendentes que caracteriza pela aumento da condutividade em certos volume de NaCl e partes descendentes que retrata a diminuição da condutividade.

Gráfico:

Bases Teóricas: A condutometria é o método que monitora a capacidade da análise de conduzir uma corrente elétrica. A Lei de Ohm (E = IR) estabelece que a intensidade (I) que passa por um condutor elétrico é inversamente proporcional à resistência (R), onde E representa a diferença de potencial. O inverso da resistência é a condutância (G = 1/R). Em soluções líquidas a corrente é conduzida entre os eletrodos pelos íons dissolvidos. A condutância da solução depende do número e dos tipos de íons na solução. O tamanho dos íons são importantes porque eles determinam a velocidade com que os íons podem propagar-se através da solução. Os íons menores movem-se mais rapidamente do que os maiores. A carga é significante porque ele determina a quantidade da atração eletrostática entre o eletrodo e os íons. A condutância específica de uma solução de um eletrólito depende dos íons presentes, variando a sua concentração. Quando se dilui a solução de