Conclus O

Conclusão

O objetivo da aula prática consistia em determinar a concentração existente numa solução por meio de uma titulação. O objetivo foi alcançado uma vez que várias titulações foram realizadas com essa finalidade. Um aspecto importante foi a determinação de ácido acético no vinagre. A diluição de biftalato de potássio auxiliado com a presença de fenolftaleína na solução que pode constatar a padronização de uma solução de hidróxido de sódio, pois a titulação das duas soluções causou a coloração rosa na solução final, o que confirma a padronização da solução de NaOH.

Esquema
Titulação

Bibliografia http://www.infoescola.com/quimica/titulacao-acido-base/ http://pt.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna http://goo.gl/W3z6f0 http://goo.gl/ZqmGEy

Atividades de Verificação
1) Explique com suas palavras o que é volumetria de neutralização.R: Volumetria de Neutralização é o ato de determinar a concentração de uma solução ácida através de uma titulação com uma solução básica, ou vice-versa.
2) Descreva a reação entre o hidróxido de sódio e o bifitalato de potássio.R: São denominadas reações de neutralização. Uma vez que tanto o ácido quanto a base são consumidos e novos produtos são formados (não necessariamente com caráter neutro).
3) Qual a reação ocorre entre o hidróxido de sódio e o ácido acético?R: Reação de neutralização
4) Por que se utiliza como indicador a fenolftaleína e não vermelho de metila, por exemplo? Justifique sua resposta apresentando os cálculos do pH no ponto de equivalência. Pois o vermelho de metila se torna incolor em meio básico e color em meio ácido, já a fenolftaleína em meio ácido é incolor e em meio básico é color. Fenolftaleína: pH abaixo de 8: Incolor pH entre 0,8 e10,0: rosa – pH entre 10,0 e 12,0: carmin ou roxa Vermelho de Metila: pH abaixo de 4,4: vermelho pH acima de 6.2: amarelo