Concentração de soluções

CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES
1. Objetivo.

Determinar a concentração de uma solução de ácido clorídrico utilizando método volumétrico.

2. Materiais e reagentes.

|Bureta |Garra |
|Tubo de ensaio |Proveta |
|Bagueta |Suporte universal |
|Pipeta |Pêra |
|Pisseta |Solução de NaOH (0,100 N) (Solução padrão) |
|Solução de ácido clorídrico (solução problema) |Indicador ( fenolftaleína) |
|Bastão de plástico |Erlenmeyer |

3. Procedimento.

3.1. Adicionamos 10ml de ácido clorídrico (HCL), com o uso de uma pipeta em um erlenmeyer.
3.2. Medimos 50ml de água (H2O), destilada e adicionamos no mesmo erlenmeyer formando um volume de 60ml de solução.
3.3. Colocamos 3gotas do indicador (fenolftaleina), na solução do item 3.2.
3.4. Enchemos uma bureta até completar o seu volume (50ml), com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH).
3.5. Titulamos a solução do item 3.2, até a mesma ficar com uma cor levemente rosa (persistente por ~30 segundos).
3.6. Anotamos o volume gasto de hidróxido de sódio (NaOH), necessário para reagir com a solução de ácido clorídrico (HCL), totalmente.
3.7. Volume gasto de hidróxido de sódio (NaoH), foi de V=13ml.

4. Observações.

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5. Análise dos dados.

5.1. Com o uso da formula (C1* V2*=0,3*V2), fornecida pela à Profª Francisca de Assiz