Concentração de Soluções

Concentração de Soluções
Exercícios
1. Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido?
a) 1,0 L b) 0,5 L c) 0,25 L d) 1,5 L e) 0,75 L
2. Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58mg de aspartame.
Qual a concentração de aspartame no suco preparado?
a) 0,29 g/L b) 2,9 g/L c) 0,029 g/L d) 290 g/L e) 0,58 g/L
3. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio, 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos ?
a) 8,0 g b) 6,0 g c) 4,0 g d) 2,0 g e) 1,0 g
4. Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de
a) 48 g/L b) 44 g/L c) 42 g/L
d) 40 g/L e) 50 g/L
5. No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é:
Massa Molar NaClO = 74,5 g/mol
a) 7,0 mol/L b) 3,5 mol/L c) 0,70 mol/L d) 0,35 mol/L e) 0,22 mol/L.
6. Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,6g de cloreto de magnésio (MgCl2) e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada do íon magnésio nessa solução: Obs.: Massa Molar (MgCl2) = 95,2g/mol
a) 0,05 mol/L b) 0,1 mol/L c) 0,2 mo/L d) 0,4 mol/L e) 3,2 mol/L
7.