Concentra o de solu es

Concentração de soluções
Nas práticas de química, as reações geralmente ocorrem quando os reagentes estã em solução, e consequentemente, devemos conhecer a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e solução. A este procedimento chamamos de concentração das soluções, e existem diversas maneiras de determinar a concentração de uma solução.
Concentração comum é a relação entre a massa do soluto, em gramas e o volume da solução, em litros.
C= m1/V
Sendo: C= concentração comum; m1= massa do soluto, em gramas; V= volume da solução, em litros.
Densidade é a relação entre a massa da solução, em gramas e o volume da solução, em mililitros ou centímetros cúbicos. d= m/V
Sendo: d= densidade; m= massa da solução, em gramas; V= volume da solução, em mililitros ou centímetros cúbicos.
Título é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.
T= m1 / (m1+m2)
Sendo: T= título; m1= massa do soluto; m2= massa do solvente; m1+m2= massa da solução.
Porcentagem em peso é a massa do soluto em 100 gramas da solução
(% em peso) = título x 100
Molarida ou concentração molar é a relação entre número de mols do soluto e o volume da solução, em litros.
M= n1/V
Sendo: M= molaridade; n1= números de mols de soluto; V= volume da solução, em litros.
O número de mol é a relação entre a massa do soluto, em gramas e sua massa molar. n1= m1/MM

Relações entre concentrações
C= M . MM = 1000 . d . T
Sendo: C= concentração comum; M= molaridade; MM= massa molar; d= densidade; T= título.