Conceitos de Osmose, Difusão e Tonicidade

Difusão
A difusão é um movimento das moléculas a partir de uma área de alta concentração para uma área com menor concentração da molécula. Ocorre em meios gasosos, líquidos e até sólidos. A difusão vai depender de vários fatores, entre os quais o número, o tamanho e a forma das partículas.

Número de partículas: Quanto maior o gradiente de concentração, mais rápida é a difusão.

Tamanho da partícula: Partículas menores se difundem mais rapidamente.

Forma: Cilindros se difundem mais rapidamente que as esferas.

Temperatura: Em temperaturas mais elevadas, a difusão é maior.

Tempo: A distância percorrida pelas moléculas difundidas é aproximadamente proporcional ao inverso do quadrado da distância.
A difusão ocorre até que se atinja o equilíbrio.

1ª Lei de Flick: “A velocidade de difusão é diretamente proporcional ao gradiente de concentração”
Pressão hidrostática é a força exercida pelo movimento de água.
Pressão osmótica é definida como a pressão hidrostática necessária para evitar o movimento de água quando a solução é separada de água pura por uma membrana semipermeável

Osmose
Osmose: Movimento em que considera-se apenas o número das partículas
Caso particular de difusão;
Apenas o número (concentração) das partículas e a pressão que estas exerce são considerados.
As partículas de soluto e solvente estão em constante movimento, chocando-se com as paredes do recipiente.
Esse choque é Força, exercida sobre área, isto é Pressão.
À medida que a concentração de soluto é aumentada, a pressão do solvente diminui e a pressão do soluto aumenta.
Se estas forças se exercem através de uma membrana permeável, haverá movimentação de partículas de um para o outro compartimento.
Osmolaridade: Refere-se ao número de partículas osmoticamente ativas de soluto contidas em 1 litro de solução.
Pode ser vista como uma medida da concentração de partículas osmoticamente ativas.
Solução isosmótica: duas soluções contêm o mesmo número de partículas de soluto