Composição combustivel unip

Química & Energia / Reações de Combustão Complemento 1. Composição dos combustíveis: 1.1. Elementos essenciais: Carbono e hidrogênio.

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São muito frequentes na composição dos combustíveis respondendo pela geração de calor e pela função redutora; Podem estar presentes na forma isolada (subst. simples) ou combinados na forma de hidrocarbonetos (Ex; GLP, CH4 etc);

Reações de combustão: carbono C(grafite) + O2 → CO2 + 94 kcal (reação completa) C(grafite) + CO2 → 2CO2 + 40,8 kcal (reação parcial pela falta de O endotérmica) C(grafite) + ½ O2 → CO + 26,6 kcal (reação incompleta) Reações de combustão: hidrogênio H2(gás) + ½ O2 → H2O (vapor) + 57,8 kcal H2(gás) + ½ O2 → H2O (líquido) + 68,3 kcal 1.2. Elementos Secundários: O, N, S e P Reações de combustão: Oxigênio

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A presença de oxigênio nos combustíveis sistematicamente uma redução na geração de calor;

acarreta

Combustíveis oxigenados geram menos quantidade de calor; Em suma, é indesejável e desvantajosa a presença desse elemento na constituição dos combustíveis.

C + O2 → CO2 + 94 kcal (reação completa) CO + ½ O2 → CO2 + 69,9 kcal CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O + 200 kcal CH4O + 3/2 O2 → CO2 + 2 H2O + 160 kcal

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Admite-se que o oxigênio presente em um combustível, anule por oxidação parcial, preferencialmente o hidrogênio em lugar do carbono;

Assim, deve-se subtrair da quantidade total de hidrogênio a parcela já queimada, chamando de:

Convenção: HT (hidrogênio total) a quantidade total de hidrogênio presente no combustível; HC (hidrogênio combinado) a parcela oxidada pelo oxigênio do combustível; e HL (hidrogênio livre) a quantidade de hidrogênio útil para o processo de combustão. A quantidade de hidrogênio de um combustível pode ser representada por:

HT = H C + H L
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O cálculo das quantidades de hidrogênio livre e combinado num combustível é feito pela fórmula e na reação da água que é produto formado na oxidação do hidrogênio.

Assim para efeito de geração de calor na